Мол, моларна маса и моларна запремина гаса

Моларна маса је маса  једног мола хемијског елемента или једињења. Представља однос масе супстанце (m) и њене количине (n). Јединица за моларну масу је g/mol

1 mol је количина супстанце која садржи онолико елементарних честица (молекула, атома или јона) колико има атома у 12 g  угљениковог изотопа C12 што је 6,023×1023 Овај број назива се Авогадров број и односи се на елементарне честице (молекуле, атоме или јоне) у 1 molu неке супстанце. Моларна маса је погодна и често употребљавана величина у хемији јер дозвољава лаку конверзију између стехиометријских (моларних) односа представљених хемијском једначином и масених односа, који су значајнији у пракси.

Преко моларне масе, могуће је израчунати и број молова супстанце присутних у некој њеној маси, преко релације:

n = \frac{m}{M}

где је n – број молова, m – дата маса, а M – моларна маса дате супстанце.

Моларна маса елемента: М елем.= Аr(елем.)· g/mol

нпр. М(Mg)=Ar(Mg) · g/mol   а пошто је у периодном систему  вредност Ar(Mg)= 24,30 онда је М(Mg)=24,30  g/mol.

Моларна маса једињења је: М једињ.= Mr(једињ)· g/mol

нпр. Израчунати моларну масу MgCl2.

М (MgCl2)= Мr (MgCl2)· g/mol

Мr (MgCl2) = Ar(Mg) + 2· Ar(Cl)
Мr (MgCl2)  = 24,30 +2·35,5
Мr (MgCl2)   =24,30 + 71
Мr (MgCl2)  =95,30 што значи да је М (MgCl2)= 95,30 g/mol
Пример. Одредити количину молекула амонијака ( NH3)у узорку масе 3,4g.

n= ?

m=3,4g

M= Mr(NH3)g/mol= 17g/mol

n = \frac{m}{M}

n= 3,4g  :  17g/mol

n= 0,2mol

Моларна запремина гаса (Vm) је физичка величина која представља однос запремине гаса (V) и количине гаса (n). Зависи од притиска и температуре.

Vm= V/n

Јединица је   dm3/mol.  А на нормалним условима  ( температура је  0°C притисак 102,3кРа ) износи 22,4dm3/mol.

нпр. Коју запремину при нормалним условима заузима 4g CO2?

V=?

m=4g

M= 44g/mol

Vm= 22,4dm3/mol

V =  n·Vm да бисмо израчунали запремину морамо прво изралунати количину гаса (n)

n=m/M

n=4g : 44g/mol

n = 0.09mol

                           => V = n·Vm

                          V = 0,09mol· 22,4 dm3/mol

                          V = 2,016 dm3

Advertisements
Овај унос је објављен под Ученици. Забележите сталну везу.

Оставите одговор

Попуните детаље испод или притисните на иконицу да бисте се пријавили:

WordPress.com лого

Коментаришет користећи свој WordPress.com налог. Одјавите се / Промени )

Слика на Твитеру

Коментаришет користећи свој Twitter налог. Одјавите се / Промени )

Фејсбукова фотографија

Коментаришет користећи свој Facebook налог. Одјавите се / Промени )

Google+ photo

Коментаришет користећи свој Google+ налог. Одјавите се / Промени )

Повезивање са %s