Релативна атомска и молекулска маса

Релативна атомска маса (Ar) је број који показује колико је пута један репрезентативни атом одређеног хемијског елемента тежи од 1/12 атома изотопа 12C, при чему се под појмом репрезентативни атом мисли на атом средње тежине пропорционално измерен од свих стабилних изотопа датог елемента у односу на њихову распрострањеност.

Атомска маса није исто што и атомска тежина, мада су на планети Земљи оне нумерички једнаке. Атомска маса не зависи од гравитационог убрзања. Релативну атомску масу чини маса нуклеона. Релативна атомска маса се израчунава у односу на масу једног нуклеона.

Маса атома се рачуна тако што се релативна атомска маса помножи са унифицираном атомском масом u=1,6605 x 10-27 kg.

Релативна молекулска маса (Mr), је број који показује колико пута молекул неког једињења има већу масу од 1/12 атома изотопа 12C. Једнака је збиру  атомских маса атома који граде молекул.

Претпостављајући да водоник и кисеоник имају стандардне тежине молекулска маса воде е 18.01528 u.
нпр. Израчунајте релативну молекулску масу магнезијум хлорида, MgCl2 .

Објашњењење: Из Периодног система вредности релативних атомских маса су   Ar(Mg)= 24,30   и  Аr(Cl)=35,5. Сабирањем вредности релативних атомских маса се добија релативна молекулска маса.
Мr (MgCl2) = Ar(Mg) + 2· Ar(Cl)
Мr (MgCl2)  = 24,30 +2·35,5
Мr (MgCl2)   =24,30 + 71
Мr (MgCl2)  =95,30
Advertisements
Овај унос је објављен под Ученици. Забележите сталну везу.

Оставите одговор

Попуните детаље испод или притисните на иконицу да бисте се пријавили:

WordPress.com лого

Коментаришет користећи свој WordPress.com налог. Одјавите се / Промени )

Слика на Твитеру

Коментаришет користећи свој Twitter налог. Одјавите се / Промени )

Фејсбукова фотографија

Коментаришет користећи свој Facebook налог. Одјавите се / Промени )

Google+ photo

Коментаришет користећи свој Google+ налог. Одјавите се / Промени )

Повезивање са %s