Киселине и базе

Аренијусова теорија киселина и база:

Киселине су супстанце које у процесу електролитичке дисоцијације као позитивне јоне дају искључиво водоникове Н+ јоне.

HCI + H2O → H3O+ + Cl-

Базе су супстанце које у процесу електролитичке дисоцијације као негативне јоне дају искључиво хидроксилне јоне ОН-.

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Киселина је једињење које повећава концентрацију водоникових јона у води а базе су једињења која повећавају концентрацију ОН- јона у води.

HNO3 (aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + NO3- (aq)

Протолитичка теорија киселина и база (Бренстед-Лоријева теорија):

Киселина је давалац (донор) протона а база је прималац (акцептор) протона.
Реакције отпуштања и преласка протона са киселине на базу Бренстед је назвао протолизом или протолитичком реакцијом. Да би се нека супстанца понашала као киселина, мора бити присутан протон акцептор (база). Бренстед-Лоријева теорија каже, кад нека киселина даје протон, настаје коњугована база која може примити протон.
КИСЕЛИНА1                   БАЗА 1          +            ПРОТОН
H2O        →                   OH-               +             H+

ПРОТОН              +            БАЗА2            КИСЕЛИНА2
H+                 +                H2O         →              H3O+

Киселина1 отпушта протон и прелази у коњуговану базу1 а база2 прима протон и прелази у коњуговану киселину2. Пар киселина-база назива се коњугован (спрегнут) коњугован пар. Коњуговани пар киселина – база је везан преко отпуштања и примања протона ( Н+). Тако на пример, води као бази одговара коњугована киселина H3O+(хидронијум јон).

Киселине: HCl-хлороводонична киселина, HNO3- азотна (нитратна) киселина,  HNO2-азотаста (нитритна), H2SO4-сумпорна (сулфатна) киселина, H2SO3-сумпораста (сулфитна) киселина, H3PO4- фосфорна (фосфатна) киселина, H3BO3-борна киселина.

Базе (хидроксиди): NaOH-натријум хидроксид, KOH-калијум хидроксид, Ca(OH)2-калцијум хидроксид, Mg(OH)2-магнезијум хидроксид, Al(OH)3-алуминијум хидроксид…..

 Промена боје лакмус папира из црвене у плаву доказ је да се ради о бази, а када лакмус папир мења боју из плаве у  црвену  ради се о киселинама . 

litmus-red-indicator-paper-500x500lindsay674_litmus_paper

 

 

 

Advertisements
Овај унос је објављен под Ученици. Забележите сталну везу.

Оставите одговор

Попуните детаље испод или притисните на иконицу да бисте се пријавили:

WordPress.com лого

Коментаришет користећи свој WordPress.com налог. Одјавите се / Промени )

Слика на Твитеру

Коментаришет користећи свој Twitter налог. Одјавите се / Промени )

Фејсбукова фотографија

Коментаришет користећи свој Facebook налог. Одјавите се / Промени )

Google+ photo

Коментаришет користећи свој Google+ налог. Одјавите се / Промени )

Повезивање са %s