Соли

Соли су  јонска једињења састављена од позитивно наелектрисаних катјона и негативно наелектрисаних  анјона , тако да је производ неутралан и без наелектрисања. Настају реакцијама неутрализације између киселина и база, па катјон соли потиче од базе а анјој+н је киселински остатак (из киселине) . Растопи и водени раствори соли се зову електролити. Они, као и истопљене соли, проводе електрицитет. Соли су најчешће чврсти кристали са релативно високом тачком топљења .

th (4)

Постоје соли које су течне на собној температури, такозване јонске течности. Неорганске соли обично имају малу тврдоћу и малу способност згушњавања, слично кухињској соли. Соли се могу добити на више начина, зависно од тога да ли су растворљиве или нерастворљиве у води. Растворљиве соли кристалишу из раствора соли (добијених на разне начине), а нерастворљиве соли се издвајају у облику талога. Током растварања или процеса хидратације  молекули воде раздвајају јоне. Растворљиве соли су све алуминијумове, натријумове, калијумове соли, осим већине карбоната ;  сви хлориди, осим сребро-хлорида и олово-хлорида; сви  нитрати; сви сулфати осим баријум-сулфата, олово-сулфата; и многи  сулфиди метала.

Методе добијања растворљивих соли

  • Неутрализација киселине базом

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O

Кисело                  +                    базно       →               неутрално

  • Деловањем киселина  на нерастворљиве карбонате:

MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O + CO2(g)

  • Деловањем киселина на нерастворљиве базе ( базне оксиде):

CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O

  • Директна замена — реакција у којој се сви или неки од  атома водоника у киселини замене атомима других елемената, обично  метала. На овај начин добијају се растворљиве соли, осим соли  натријума и калијума , јер они реагују превише бурно:

Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

  • Директна синтеза  у којој со настаје директно из својих елемената. Овом методом добијају се соли које реагују са водом па се не могу добити из  раствора:

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

Соли могу бити чисте и провидне ( NaCl), непрозирне, бела ( TiO2), па чак и металне и углачане (FeS). Постоје соли у свим другим бојама, нпр. жута ( Na2CrO4), наранџаста ( Na2Cr2O7), црвена ( HgS),  плава ( Fe2(SO4)3, Fe(CN)6 -хексацијаноферат), зелена ( NiO), безбојна ( MgSO4),  и црна ( MnO2). Већина  минерала  и неорганских пигмената као и већина синтетичких органских боја су соли.

Различите соли показују свих пет основних укуса: слано (нпр. натријум-хлорид), слатко (олово-диацетат), кисело (калијум-битартарат), горко (магнезијум-сулфат) и љуто (мононатријум-глутамат). Чисте соли су обично без мириса, док нечисте соли могу да миришу на киселину (нпр. ацетати као што је сирћетна киселина, цијаниди као што је водоник-цијанид) или базу (нпр. амонијумове соли као што је амонијак).

Назив киселине          Јон киселинског остатка          Назив соли

Хлоридна киселина                  Cl                                 ХЛОРИД

Сулфитна киселина                SO32-                               СУЛФИТ

Сулфатна киселина                SO42-                               СУЛФАТ

Нитритна киселина                 NO2                               НИТРИТ

Нитратна киселина                 NO3                               НИТРАТ

Карбонатна киселина              CO32-                                                       КАРБОНAТ

Фосфатна киселина                 PO43-                             ФОСФАТ

 

Базе                        киселине                    соли

NaOH                       H2SO4                      Na2SO4

KOH                        H2CO3                      K2CO3

Mg(OH)2                 HNO3                      Mg(NO3)2

Fe(OH)3                    HCl                           FeCl3

Zn(OH)2                  H2SO4                       ZnSO4

NaOH                      H3PO4                       Na3PO4

Врсте соли:

1)      Неутралне  соли садрже  метал који потиче из базе и киселински остатак киселине нпр.  Na3PO4

2)      Киселе   соли поред метала и киселинског остатка садрже и најмање један атом водоника, нпр.NaH2PO4

3)      Базне    соли поред метала икиселинског остатка садрже и хидроксилну групу, нпр.MgOHCl

4)      Комплексне соли  (другачије комплекс, координационо једињење) једињење  у коме се могу издвојити један или више централних  атома који су окружени другим атомима или групама при чему најмање једна веза централног атома са другим атомом или групом има карактер координационе везе. Многа једињења која садрже метале су координациони комплекси.нпр.  цисплатин  PtCl2(NH3)2 

5)      Кристалохидрати су соли хидратисане одређеним бројем молекула воде.

CuSO4 · 5H2O плави камен

ZnSO4 · 7H2O – бели камен

FeSO4 · 7H2O – зелени камен

MgSO4 · 7H2O – горка со

th (1) th (2) th (3) th

 

 

Advertisements
Овај унос је објављен под Ученици. Забележите сталну везу.

3 реаговања на Соли

  1. Nemanja каже:

    Profesorka imam nekoliko pitanja:
    Sta je:
    1.ZnOHCl
    2.MgOHCl
    3.CaSO4 x 2H2O
    4.K[Fe(CN)6]
    Unapredhvala 🙂

  2. Aleksandar каже:

    Imam jedno pitanje da li mogu da se povezu jonskom vezom dva keselinska ostatka

Оставите одговор

Попуните детаље испод или притисните на иконицу да бисте се пријавили:

WordPress.com лого

Коментаришет користећи свој WordPress.com налог. Одјавите се / Промени )

Слика на Твитеру

Коментаришет користећи свој Twitter налог. Одјавите се / Промени )

Фејсбукова фотографија

Коментаришет користећи свој Facebook налог. Одјавите се / Промени )

Google+ photo

Коментаришет користећи свој Google+ налог. Одјавите се / Промени )

Повезивање са %s